Fantastisches wissenschaftliches Experiment: Stellen Sie heißes Eis mit Backpulver und Essig her

Hier ist ein lustiges wissenschaftliches Experiment, das definitiv ein "Wow" von den Kindern bekommen wird. Backpulver und Essig zu Natriumacetat oder heißem Eis verarbeiten! Es kristallisiert sofort, wenn Sie es gießen, so dass Sie einen Turm aus Kristallen erstellen können. Da der Kristallisationsprozess exotherm ist, fühlt sich das entstehende „Eis“ heiß an. Wissenschaft ist so cool!

Heißes Eis zuzubereiten ist ein einfacher Vorgang und Sie haben wahrscheinlich alles, was Sie brauchen, zur Hand. Sie werden jedoch ein paar Stunden brauchen, denken Sie daran.Schritt 1: Kombinieren Sie 4 Tassen Essig und 4 Esslöffel Backpulver in einem Topf. Bevor wir dieses Experiment durchgeführt haben, habe ich auf einigen verschiedenen Websites Anleitungen für heißes Eis gelesen. Ich entschied mich, die Beträge zu verwenden, die Plato auf Playdough gegeben wurden. Fügen Sie das Backpulver nacheinander hinzu, damit es nicht über die Ränder Ihres Topfes läuft, wenn es sprudelt! Janie und Jonathan waren von diesem Schritt ziemlich beeindruckt.
Schritt 2: Sie haben jetzt Natriumacetat hergestellt! (Ebenso wie Kohlendioxid – es wurde in der Reaktion freigesetzt, was all das Zischen verursachte.) Sie müssen die Lösung jedoch kochen, um die Wassermenge so zu reduzieren, dass sie sich genug konzentriert, um Kristalle zu bilden Ihre Lösung bei schwacher bis mittlerer Hitze etwa eine Stunde lang. Sie wollen es auf 1 Tasse oder weniger reduzieren. Nun, das Zeug, das ich online gelesen habe, sagte, dass sich Kristalle um den Rand der Pfanne bilden würden. Dies ist wichtig, da Sie einige Kristalle als "Keime" benötigen, um den Kristallisationsprozess zu starten. Unsere Lösung hat beim Kochen keine Kristalle gebildet. Als es 3/4 Tasse war, hörte ich endlich auf zu kochen. Schritt 3: Gießen Sie Ihr Natriumacetat in ein Glasgefäß und stellen Sie es für 30 bis 45 Minuten in den Kühlschrank. Wir haben dies getan, und während es im Kühlschrank war Ich kratzte etwas von der getrockneten Lösung von den Seiten des Topfes und hoffte, dass es funktionieren würde, da die Kristalle zum Starten der Reaktion benötigt wurden. Es funktionierte nicht. Boo. Wir haben die Lösung über die Pfannenkratzer gegossen, und es ist nichts passiert. Wir haben versucht, sie für eine Weile in den Kühlschrank zu stellen. Immer noch nichts. Aber dieses Experiment ist sehr verzeihend! Ich ließ die Lösung auf der Theke liegen und kam am nächsten Tag darauf zurück. Ich habe beschlossen, es ein bisschen mehr zu kochen – vielleicht war es nicht konzentriert genug. Und wir hatten noch nie Kristalle in der Pfanne gesehen. Nach weiteren 10 Minuten Kochen waren immer noch keine Kristalle an den Rändern der Pfanne, aber ich entschied, dass die Lösung so weit reduziert war, dass wir einfach aufhören mussten. Sobald ich die Lösung aus der Pfanne gegossen hatte Pfanne und in ein Glas, kristallisierte die verbleibende Flüssigkeit im Boden der Pfanne sofort! Also wusste ich, dass wir irgendwohin kommen!Dieses Mal habe ich die Lösung für ca. 20 Minuten in den Gefrierschrank gestellt. Viel schneller.Schritt 4: Gießen Sie die abgekühlte Lösung auf einige Kristalle, die Sie aus der Pfanne geschabt haben. Ich habe einige Kristalle vom Boden der Pfanne geschabt und in eine Kunststoffschale gelegt.
Dann goss Aidan die Lösung sehr langsam auf die Kristalle.Das erste bisschen hat ein paar Sekunden gedauert, bis es kristallisiert war … aber es HATTE ES GEMACHT!
Wenn Sie zu schnell gießen, breiten sich die Kristalle horizontal aus. Also sind wir schön langsam gefahren. Es hat so viel Spaß gemacht zu sehen! Am Ende goß Aidan immer nur einen Tropfen nach dem anderen ein, und wir konnten tatsächlich beobachten, wie sich jeder Tropfen auf dem Turm aus heißem Eis anhäufte.Wir hatten keine Chance, unseren letzten Turm zu messen, aber es war beeindruckend!
Warum funktioniert das? Die Natriumacetatlösung enthält Wasser. Wir haben die Wassermenge in der Lösung reduziert, indem wir sie gekocht haben, aber es ist immer noch Wasser darin. Die Wassermoleküle halten das Natriumacetat davon ab, Kristalle zu bilden. Nun, es können sich Kristalle bilden, aber wenn sich einige Moleküle verbinden, ziehen die Wassermoleküle sie wieder auseinander. Als wir die Lösung abkühlten, konnten wir das Natriumacetat auf eine Temperatur bringen, die niedriger als der Punkt war, an dem es sein würde normalerweise ein fester werden. Dieses Wort dafür ist unterkühlt. Übrigens denken wir an Schmelz- und Gefrierpunkte hauptsächlich in Bezug auf Wasser, aber alle Substanzen haben einen Schmelz- / Gefrierpunkt. Beispielsweise bleibt Kupfer ein Feststoff, bis es 1.984 Grad Fahrenheit erreicht! Zurück zum Natriumacetat… Die Kristalle in der Schale bildeten einen Ausgangspunkt für das Wachstum von Kristallen in der Lösung, die als Keimbildungsstelle bezeichnet wird. Dies gab dem Natriumacetat den nötigen Schub, um zu kristallisieren! Die Anweisungen auf Instructables besagten, dass die Lösung gefiltert werden sollte, um jegliche Verunreinigungen zu entfernen, die den Kristallisationsprozess hemmen könnten. Diesen Schritt haben wir nicht gemacht, und er hat sich als gut herausgestellt. Der Kristallisationsprozess gibt Wärme ab, sodass sich das heiße Eis heiß anfühlt! Nicht heiß genug, um zu brennen. Es hat uns allen Spaß gemacht, es anzufassen!Unser Turm war ziemlich dünn und brach schnell, aber wir hatten eine tolle Zeit mit diesem wissenschaftlichen Experiment. Wenn Sie den Vorgang wiederholen möchten, können Sie die Kristalle wieder zu einer Flüssigkeit schmelzen lassen, sie wieder abkühlen lassen und einen weiteren Turm herstellen. Ich habe mir auch ein wenig Sorgen um unseren Topf gemacht, aber er war sehr leicht zu reinigen. Das Natriumacetat löst sich leicht und spült sich sofort ab. Viel Spaß mit der Wissenschaft!

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